quinta-feira, 29 de setembro de 2011

Hidrocarbonetos



Hidrocarbonetos
Os hidrocarbonetos naturais são compostos químicos constituídos apenas por átomos de carbono (C) e de hidrogênio (H), aos quais se podem juntar átomos de oxigênio (O), azoto ou nitrogênio (N) e enxofre (S) dando origem a diferentes compostos de outros grupos funcionais. São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma consequência das diferentes composições moleculares. Contudo, todos os hidrocarbonetos apresentam uma propriedade comum: oxidam-se facilmente liberando calor. Os hidrocarbonetos naturais formam-se a grandes pressões no interior da terra (abaixo de 150 km de profundidade) e são trazidos para zonas de menor pressão através de processos geológicos, onde podem formar acumulações comerciais (petróleo, gás natural, carvão etc). As moléculas de hidrocarbonetos, sobretudo as mais complexas, possuem alta estabilidade termodinâmica. Apenas o metano, que é a molécula mais simples (CH4), pode se formar em condições de pressão e temperatura mais baixas. Os demais hidrocarbonetos não são Formados espontaneamente nas camadas superficiais da terra.
Classificação dos Hidrocarbonetos
S: são hidrocarbonetos alifáticos saturados, isto é, apresentam cadeia aberta com simples ligações apenas.
Fórmula geral: 
CnH2n+2 
Butano: C4H10 

ALCENOS: ou OLEFINAS, são hidrocarbonetos alifáticos insaturados que apresentam uma dupla ligação.
Fórmula geral: CnH2n


Eteno: C2H4 
ALCINOS: são hidrocarbonetos alifáticos insaturados por uma tripla ligação.
Fórmula geral: CnH2n-



Etino: C2H2, também conhecido como Acetileno.

ALCADIENOS: são hidrocarbonetos alifáticos insaturados por duas ligações duplas.
Fórmula geral: CnH2n-2

1,3-BUTADIENO: C4H6 
Hidrocarbonetos CICLICOS
CICLOALCAOS: apresentam cadeia fechada com apenas simples ligações.

CICLOHEXANO :C6H12 

CICLOALCENOS: são hidrocarbonetos cíclicos insaturados por uma dupla ligação.

CICLOBUTENO: C4H6

- Aromáticos: , são hidrocarbonetos em cuja estrutura existe pelo menos um anel benzênico (aromático).


IMAGENS DE HIDROCARBÔNETOS

Alcinos.
















quarta-feira, 28 de setembro de 2011

Reações Químicas


Os incêndios são reações de combustão.

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. 

A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc. 

Em certas situações, os reagentes se encontram com impurezas e as reações químicas não acontecem com aproveitamento total devido ao fato de não ocorrem somente nos laboratórios, mas, em toda a parte e a todo o momento. Oxidação e redução são exemplos desses tipos de reações que ocorrem em nosso dia-a-dia.
Quando dois reagentes são misturados e eles não se encontram em proporções iguais, um deles será consumido totalmente enquanto o outro poderá deixar certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu aproveitamento total é chamado de reagente limitante e o outro será o reagente em excesso.
Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão, para que ela ocorra é necessária a presença de três fatores: um combustível, um comburente e energia de ativação. Essa reação consiste na queima de um combustível que pode ser a gasolina, álcool, etc., através da energia de ativação (calor de uma chama, faísca elétrica), na presença de um comburente que, em geral, é o oxigênio do ar (O2).

EXEMPLOS DE REAÇÕES QUIMICAS

As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia. Por exemplo, quando vamos esquentar a água para preparar o café da manhã, estamos realizando uma reação química, pois o gás do fogão reage com o oxigênio do ar para produzir o calor que utilizamos para cozinhar os alimentos. Sabemos que para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? 

Isso só é possível devido a uma reação química. A gasolina utilizada nos veículos é uma mistura de vários compostos. Um deles é o octano, composto formado por carbono e hidrogênio, cuja fórmula química é C8H18. Quando a gasolina reage com o oxigênio do ar produz dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e a energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento.

Porque devemos balancear uma equação quimica?

Porque não há nada perdido nem criado na equação. O balanceamento só equaliza a quantidade de material que entra com o que sai.

Se estiver desigual, o balanceamento foi feito de modo errado ou a equação não é possível.

Por exemplo, se em certa transformação entrarem 3 moléculas de oxigênio, obrigatoriamente existirão 3 moléculas de oxigênio do outro lado da equação, mesmo que organizadas de maneira diferente.


Qual a importância do estudo nas reações químicas?

As reações quimicas so muito importantes, pois estao em tudo
Pois são processos que caracterizam as transformações químicas, são fenômenos que ocorrem aos milhares em diversas situações e condições ao nosso redor. Às vezes percebemos algumas delas, mas muitas vezes não as notamos.


CURIOSIDADES

Ocorrência de reações químicas
 Vários fatores são responsáveis pela ocorrência de uma reação química. Entre os reagentes deve existir uma tendência à reaçãoe, além disso, eles devem estar em contato, o que irá permitir a colisão entre suas moléculas, acarretando quebra de ligações e formação de novas ligações.

Funções inorgânicas

PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES


 ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) - É utilizado na indústria, nos laboratórios,em condições impuras é chamado ácido muriático e é usado na limpeza. Está presente no estômago. ACIDO SULFÚRICO (H2SO4) - É utilizado na industria e em laboratórios, utilizado também na fabricação de fertilizantes . ACIDO NÍTRICO (HNO3)´É utilizado principalmente pela industria na fabricação de explosivos. ÁCIDO FLUORÍDRICO (HF) É utilizado na gravação do número do chassi nos vidros dos automóveis e na obtenção de fluoretos (NaF) para previnir cáries dentárias. ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3) é usado como gaseificante em águas e realça o sabor dos refrigerantes .. ÁCIDO FOSFÓRICO (H3PO4) É usado na fabricação de fertilizantes e como aditivo de refrigerantes ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH) Esta presente no vinagre. ÁCIDO CIANÍDRICO (HCN) Age sobre as hemoglobinas do sangue além de interromper as reações químicas que produzem ATP. ÁCIDO SULFIDRICO (H2S) Venenoso,paraliza os centros da respiração, uma pequena quantidade pode ser percebida pelo sistema olfativo quando o alimento tá estragado.


ÁCIDO EXPERIMENTO

Corte aproximadamente 500 mililitros de repolho roxo em cubos de cerca de 2cm e coloque num liqüidificador ou processador. Acrescente aproximadamente 250 mililitros de água e deixe bater até que o repolho fique cortado uniformemente em pedaços minúsculos. Passe a mistura por uma peneira fina. Esse será nosso extrato de repolho roxo para explorar ácidos e bases.
Primeiro testeExamine o rótulo de uma garrafa de vinagre branco. O rótulo provavelmente dirá que "contém ácido acético". Isso indica que aquele vinagre é um ácido e tem propriedades de um ácido. Vejamos como este ácido se comporta ao receber nosso extrato de repolho roxo.
Coloque 125 mililitros de vinagre em um vidro incolor (copo transparente). Acrescente 5 mililitros (1 colher de chá) de extrato de repolho roxo; mexa bem a mistura e note sua cor.

Corte aproximadamente 500 mililitros de repolho roxo em cubos de cerca de 2cm e coloque num liqüidificador ou processador. Acrescente aproximadamente 250 mililitros de água e deixe bater até que o repolho fique cortado uniformemente em pedaços minúsculos. Passe a mistura por uma peneira fina. Esse será nosso extrato de repolho roxo para explorar ácidos e bases.
A cor do extrato de repolho com vinagre é a cor que o extrato sempre terá quando misturado com um ácido. 

Curiosidades


Os ácidos carboxílicos apresentam odor característico. Os monocarboxílicos que apresentam até 12 átomos de carbono apresentam cheiro bastante desagradável. Os indívíduos através do seu metabolismo produzem e excretam ácidos carboxílicos, que é de composição diferente para cada indivíduo; portanto, cada pessoa tem o seu cheiro característico. Por isso, o cão, que apresenta olfato bastante aguçado, reconhece as pessoas pelo cheiro. Normalmente o ácido carboxílico está associado a um fenol.

PRINCIPAIS BASES E SUAS APLICAÇÕES

Todos sabem que basem que uma base é qualquer substância que libera única eexclusivamente o ânion OH–, íons hidroxila ou oxidrila, em solução aquosa. Com esta teoria desenvolvida por Svante Arrhenius,, veja quais suas as principais bases e suas aplicações:
-Hidróxido de Sódio (NaOH): Também conhecido como soda cáustica, o Hidróxido de Sódio é a base mais importante para as indústrias e para os laboratórios, pois de longe é a mais produzida e a mais utilizada. É um sólido branco, bastante corrosivo e tóxico, sendo que forma cristais opacos e fortemente higroscópicos. As suas soluções concentradas devem ser armazenadas em frascos plásticos, pois reagem lentamente com o vidro. A NaOH é utilizado na preparação de produtosorgânicos, como sabão, seda artificial, glicerina, celofane, e outros. Além disso, na indústria petroquímica é utilizado na fabricação de papel, celulose, materiasi de limpeza doméstica, corantes e outros, assim como na fabricação de produtos desentupidores de pias e ralos. Suas classificações químicas, são: muito solúvel, monobase e forte.
-Hidróxido de Cálcio – Ca(OH)2: Também chamado de cal apagada ou cal extinta pelo fato de ser obtido pela reação do CaO, como óxido de cálcio e cal viva ou cal virgem com a água. Esta é a mesma reação que ocorre quando os pedreiros preparam a argamassa usada no assentamento de tijolos. Em temperatura ambiente é um sólido branco, e é utilizado na agricultura para diminuir a acidez dos solos e como fonte de íons cálcio para o metabolismo das plantas. Além disso, é utilizado no tratamento de água e esgotos. Quando em solução aquosa é denominado de água de cal e a sua suspensão de leite de cal, a qual é utilizada nas pinturas a cal, a famosa caiação. Suas classificações químicas, são: pouco solúvel, dibase e forte.
-Hidróxido de Magnésio – Mg(OH)2: É um sólido branco e a sua suspensão é denominada de leite de magnésia, contendo concentração de aproximadamente 70% em massa. É um líquido branco e espesso, usado como antiácido estomacal e laxante, o qual tem a capacidade de neutralizar o excesso de HCl (ácido clorídrico)do suco gástrico. É utilizado na refinação do açúcar e na fabricação de papel, e também na indústria farmacêutica. Suas classificações químicas, são: insolúvel, dibase e fraca.
-Hidróxido de Amônio – NH4OH ou NH3(aq): Esta base não existe isolada, desta forma, é encontrada somente na forma de uma solução aquosa de gás amônia(NH3), a qual é denominada de amoníaco, muito utilizada em produtos de limpeza, onde se estabelece o seguinte equilíbrio : NH3 + H2O ⇔ NH4OH . É a única base simultaneamente solúvel e fraca, e também a única volátil que apresentando odor de amônia, ou seja, gás incolor e de cheiro irritante. É utilizada na fabricação do conhecido ‘sangue do diabo’, um líquido bastante difundido em brincadeiras infantis. Já a amônia é muito usada como fertilizante agrícola. Suas classificações químicas, são: muito solúvel , monobase e fraca. 
BASES CURIOSIDADES
BASES: A definição mais utilizada para o entendimento do que são as bases, foi elaborada pelo químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação .
OXIDOS

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). 


Classificação dos Óxidos 
Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.
Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).
Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.
Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.
Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos.
Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
EXPERIMENTOS

- Bebida gaseificada (água mineral com gás ou refrigerante)


- Tubo flexível (canudo)


- Recipiente de vidro transparente (copo)


- Água de cal (cal usada em construção civil dissolvido em água).


Procedimento 
1. Abra o frasco contendo a bebida gaseificada e introduza nele uma das extremidades do tubo flexível;
2. Coloque a água de cal no recipiente de vidro e mergulhe nele a outra extremidade do tubo;
3. Observe a mudança na coloração da solução de cal.


O processo pode ser representado pela seguinte equação:


CO2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + H2
Através da equação podemos notar a presença do dióxido de carbono, mas como visualizar no líquido a presença desse óxido? Na verdade, o produto CaCO3 (carbonato de cálcio) é uma prova disso, ele aparece como o sal insolúvel e branco que se deposita no fundo do recipiente e é resultado da junção de óxido que se desprende do refrigerante com a água de cal.


Agora você já sabe como identificar a presença de um composto químico em uma solução, a coloração turva que a solução adquire indica que existem mesmo óxidos em bebidas gaseificadas.


A química é surpreendente! Além de complementar a deliciosa bebida ainda nos permite saber os ingredientes que a compõe através de experimentos.
SAIS1- Cloreto de sódio   -  NaCl
É obtido pela evaporação da água do mar. É o principal componente do sal de cozinha, usado na nossa alimentação. No sal de cozinha, além do NaCl, existem outros sais, como iodetos de sódio e potássio (NaI   e   KI), cuja presença é obrigatório por lei. Sua falta pode acarretar a doença denominada bócio, vulgarmente conhecida pelo papo.
O cloreto de sódio é a principal matéria-prima utilizada na produção de soda caústica (NaOH )



 


2- Fluoreto de sódio – NaF

O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos suscetíveis à cárie.
 


3- Nitrato de sódio ( NaNO3)
Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos  ( fertilizantes ) nitrogenados mais comuns.

 

4- Carbonato de sódio – Na2CO3
O carbonato de sódio é conhecido como barrilha ou soda e é comumente utilizado no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões, remédios, corantes, papel etc.
Sua principal aplicação, no entanto, é na fabricação de vidro comum:


5- Bicarbonato de sódio – NaHCO3
O bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato ácido de sódio ou hidrogeno- carbonato de sódio. Em medicina é utilizado como antiácido estomacal.
O CO2 liberado é o principal responsável pela eructação ( "arroto" ) .

  
Nos principais antiácidos comerciais, existem compostos, como o ácido cítrico e outros, que na presença do bicarbonato de sódio produzem a efervescência.
    Outra aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de COgasoso.

 

    Esse sal é utilizado, também, na fabricação de extintores de incêndio de espuma. No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido súlfurico (H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCOe o H 2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO2. Esses extintores, contudo, não podem ser usados para apagar fogo de instalações elétricas, pois a espuma conduz corrente elétrica.
Além disso, o bicarbonato de sódio é um dos componentes dos talcos desodorantes.
 


CURIOSIDADES
* Cloreto de sódio (NaCl)
É o cristal mais abundante na natureza:

Reações Químicas

PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES


 ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) - É utilizado na indústria, nos laboratórios,em condições impuras é chamado ácido muriático e é usado na limpeza. Está presente no estômago. ACIDO SULFÚRICO (H2SO4) - É utilizado na industria e em laboratórios, utilizado também na fabricação de fertilizantes . ACIDO NÍTRICO (HNO3)´É utilizado principalmente pela industria na fabricação de explosivos. ÁCIDO FLUORÍDRICO (HF) É utilizado na gravação do número do chassi nos vidros dos automóveis e na obtenção de fluoretos (NaF) para previnir cáries dentárias. ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3) é usado como gaseificante em águas e realça o sabor dos refrigerantes .. ÁCIDO FOSFÓRICO (H3PO4) É usado na fabricação de fertilizantes e como aditivo de refrigerantes ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH) Esta presente no vinagre. ÁCIDO CIANÍDRICO (HCN) Age sobre as hemoglobinas do sangue além de interromper as reações químicas que produzem ATP. ÁCIDO SULFIDRICO (H2S) Venenoso,paraliza os centros da respiração, uma pequena quantidade pode ser percebida pelo sistema olfativo quando o alimento tá estragado.


ÁCIDO EXPERIMENTO

Corte aproximadamente 500 mililitros de repolho roxo em cubos de cerca de 2cm e coloque num liqüidificador ou processador. Acrescente aproximadamente 250 mililitros de água e deixe bater até que o repolho fique cortado uniformemente em pedaços minúsculos. Passe a mistura por uma peneira fina. Esse será nosso extrato de repolho roxo para explorar ácidos e bases.
Primeiro testeExamine o rótulo de uma garrafa de vinagre branco. O rótulo provavelmente dirá que "contém ácido acético". Isso indica que aquele vinagre é um ácido e tem propriedades de um ácido. Vejamos como este ácido se comporta ao receber nosso extrato de repolho roxo.
Coloque 125 mililitros de vinagre em um vidro incolor (copo transparente). Acrescente 5 mililitros (1 colher de chá) de extrato de repolho roxo; mexa bem a mistura e note sua cor.

Corte aproximadamente 500 mililitros de repolho roxo em cubos de cerca de 2cm e coloque num liqüidificador ou processador. Acrescente aproximadamente 250 mililitros de água e deixe bater até que o repolho fique cortado uniformemente em pedaços minúsculos. Passe a mistura por uma peneira fina. Esse será nosso extrato de repolho roxo para explorar ácidos e bases.
A cor do extrato de repolho com vinagre é a cor que o extrato sempre terá quando misturado com um ácido. 

Curiosidades

Os ácidos carboxílicos apresentam odor característico. Os monocarboxílicos que apresentam até 12 átomos de carbono apresentam cheiro bastante desagradável. Os indívíduos através do seu metabolismo produzem e excretam ácidos carboxílicos, que é de composição diferente para cada indivíduo; portanto, cada pessoa tem o seu cheiro característico. Por isso, o cão, que apresenta olfato bastante aguçado, reconhece as pessoas pelo cheiro. Normalmente o ácido carboxílico está associado a um fenol.

PRINCIPAIS BASES E SUAS APLICAÇÕES
Todos sabem que basem que uma base é qualquer substância que libera única eexclusivamente o ânion OH–, íons hidroxila ou oxidrila, em solução aquosa. Com esta teoria desenvolvida por Svante Arrhenius,, veja quais suas as principais bases e suas aplicações:
-Hidróxido de Sódio (NaOH): Também conhecido como soda cáustica, o Hidróxido de Sódio é a base mais importante para as indústrias e para os laboratórios, pois de longe é a mais produzida e a mais utilizada. É um sólido branco, bastante corrosivo e tóxico, sendo que forma cristais opacos e fortemente higroscópicos. As suas soluções concentradas devem ser armazenadas em frascos plásticos, pois reagem lentamente com o vidro. A NaOH é utilizado na preparação de produtosorgânicos, como sabão, seda artificial, glicerina, celofane, e outros. Além disso, na indústria petroquímica é utilizado na fabricação de papel, celulose, materiasi de limpeza doméstica, corantes e outros, assim como na fabricação de produtos desentupidores de pias e ralos. Suas classificações químicas, são: muito solúvel, monobase e forte.
-Hidróxido de Cálcio – Ca(OH)2: Também chamado de cal apagada ou cal extinta pelo fato de ser obtido pela reação do CaO, como óxido de cálcio e cal viva ou cal virgem com a água. Esta é a mesma reação que ocorre quando os pedreiros preparam a argamassa usada no assentamento de tijolos. Em temperatura ambiente é um sólido branco, e é utilizado na agricultura para diminuir a acidez dos solos e como fonte de íons cálcio para o metabolismo das plantas. Além disso, é utilizado no tratamento de água e esgotos. Quando em solução aquosa é denominado de água de cal e a sua suspensão de leite de cal, a qual é utilizada nas pinturas a cal, a famosa caiação. Suas classificações químicas, são: pouco solúvel, dibase e forte.
-Hidróxido de Magnésio – Mg(OH)2: É um sólido branco e a sua suspensão é denominada de leite de magnésia, contendo concentração de aproximadamente 70% em massa. É um líquido branco e espesso, usado como antiácido estomacal e laxante, o qual tem a capacidade de neutralizar o excesso de HCl (ácido clorídrico)do suco gástrico. É utilizado na refinação do açúcar e na fabricação de papel, e também na indústria farmacêutica. Suas classificações químicas, são: insolúvel, dibase e fraca.
-Hidróxido de Amônio – NH4OH ou NH3(aq): Esta base não existe isolada, desta forma, é encontrada somente na forma de uma solução aquosa de gás amônia(NH3), a qual é denominada de amoníaco, muito utilizada em produtos de limpeza, onde se estabelece o seguinte equilíbrio : NH3 + H2O ⇔ NH4OH . É a única base simultaneamente solúvel e fraca, e também a única volátil que apresentando odor de amônia, ou seja, gás incolor e de cheiro irritante. É utilizada na fabricação do conhecido ‘sangue do diabo’, um líquido bastante difundido em brincadeiras infantis. Já a amônia é muito usada como fertilizante agrícola. Suas classificações químicas, são: muito solúvel , monobase e fraca. 
BASES CURIOSIDADES
BASES: A definição mais utilizada para o entendimento do que são as bases, foi elaborada pelo químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação .
OXIDOS
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). 

Classificação dos Óxidos 
Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.
Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).
Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.
Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.
Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos.
Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
EXPERIMENTOS
- Bebida gaseificada (água mineral com gás ou refrigerante)

- Tubo flexível (canudo)

- Recipiente de vidro transparente (copo)

- Água de cal (cal usada em construção civil dissolvido em água).

Procedimento 
1. Abra o frasco contendo a bebida gaseificada e introduza nele uma das extremidades do tubo flexível;
2. Coloque a água de cal no recipiente de vidro e mergulhe nele a outra extremidade do tubo;
3. Observe a mudança na coloração da solução de cal.

O processo pode ser representado pela seguinte equação:

CO2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + H2
Através da equação podemos notar a presença do dióxido de carbono, mas como visualizar no líquido a presença desse óxido? Na verdade, o produto CaCO3 (carbonato de cálcio) é uma prova disso, ele aparece como o sal insolúvel e branco que se deposita no fundo do recipiente e é resultado da junção de óxido que se desprende do refrigerante com a água de cal.

Agora você já sabe como identificar a presença de um composto químico em uma solução, a coloração turva que a solução adquire indica que existem mesmo óxidos em bebidas gaseificadas.

A química é surpreendente! Além de complementar a deliciosa bebida ainda nos permite saber os ingredientes que a compõe através de experimentos.
SAIS
1- Cloreto de sódio   -  NaCl
É obtido pela evaporação da água do mar. É o principal componente do sal de cozinha, usado na nossa alimentação. No sal de cozinha, além do NaCl, existem outros sais, como iodetos de sódio e potássio (NaI   e   KI), cuja presença é obrigatório por lei. Sua falta pode acarretar a doença denominada bócio, vulgarmente conhecida pelo papo.
O cloreto de sódio é a principal matéria-prima utilizada na produção de soda caústica (NaOH )


 
 


2- Fluoreto de sódio – NaF

O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos suscetíveis à cárie.
 


3- Nitrato de sódio ( NaNO3)
Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos  ( fertilizantes ) nitrogenados mais comuns.

 

4- Carbonato de sódio – Na2CO3
O carbonato de sódio é conhecido como barrilha ou soda e é comumente utilizado no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões, remédios, corantes, papel etc.
Sua principal aplicação, no entanto, é na fabricação de vidro comum:


5- Bicarbonato de sódio – NaHCO3
O bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato ácido de sódio ou hidrogeno- carbonato de sódio. Em medicina é utilizado como antiácido estomacal.
O CO2 liberado é o principal responsável pela eructação ( "arroto" ) .

  
Nos principais antiácidos comerciais, existem compostos, como o ácido cítrico e outros, que na presença do bicarbonato de sódio produzem a efervescência.
    Outra aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de COgasoso.

 

    Esse sal é utilizado, também, na fabricação de extintores de incêndio de espuma. No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido súlfurico (H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCOe o H 2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO2. Esses extintores, contudo, não podem ser usados para apagar fogo de instalações elétricas, pois a espuma conduz corrente elétrica.
Além disso, o bicarbonato de sódio é um dos componentes dos talcos desodorantes.
 

CURIOSIDADES
* Cloreto de sódio (NaCl)
É o cristal mais abundante na natureza: